Embora pareça calmo, um líquido em um recipiente fechado ainda é muito ativo. Quando há ar acima do líquido, algumas moléculas do líquido evaporam para se transformar em gás - vapor - enquanto outras se condensam para se tornarem líquidas novamente. Eventualmente, esses dois movimentos são equilibrados e o líquido e o gás estão em equilíbrio. Neste ponto, o gás acima do líquido tem uma pressão que também é equivalente à concentração do gás. Para converter a pressão de vapor em concentração, use a lei dos gases ideais, que leva em conta a pressão e a temperatura.

Escreva a fórmula para a lei dos gases ideais - PV = nRT - onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, T é a temperatura em graus Kelvin e R é a constante universal de gás. Moles é uma medida da quantidade de uma substância. A constante universal de gás é 0,0821 atm * litro /mole * K.

Reorganize a fórmula para resolver a concentração em moles por volume. PV = nRT torna-se n /V = ​​P /RT, ou pressão dividida pelo produto da constante universal de gás e temperatura.

Converta a temperatura em graus Kelvin. Graus Kelvin é igual a graus Celsius mais 273,15. Por exemplo, 25 graus Celsius é igual a 298 graus Kelvin.

Converte pressão para atmosferas - atm. Por exemplo, multiplique a pressão em torrs por 0,001316 para encontrar a pressão em atmosferas.

Use a lei de gás ideal rearranjada para determinar a concentração. Por exemplo, com uma temperatura de 298 K e uma pressão de 0,031 atm, a fórmula é 0,031 atm /(0,0821 atm * litro /mole * K) * (298 K). Isso é igual a 0,0013 mol /L, ou moles por litro.

TL; DR (muito longo; não leu)

Trabalhe em etapas e preste atenção nas unidades das medições . Ao lidar com uma mistura de gases acima de um líquido, a concentração do gás é igual à pressão parcial desse gás.