A Lei de Hess descreve a conservação de energia em reações químicas, afirmando que o fluxo de calor de uma reação é igual à soma do fluxo de calor de suas reações compostas. Um calorímetro mede o fluxo de calor criando um sistema fechado que contém a reação. Idealmente, uma leitura do calorímetro mostraria a mudança exata no calor que uma determinada reação requer; no entanto, o calorímetro absorve uma quantidade de calor do sistema. Calcular o Qcal, o calor do calorímetro, permite que você ajuste suas leituras para determinar o fluxo total de calor de uma reação.

Encontre o calor específico (Ccal) para o calorímetro.

Aplicar uma quantidade medida de calor, usando um elemento como um bico de Bunsen com uma energia conhecida /segunda taxa, para o calorímetro.

Registre quantos segundos passam de quando você aplica o calor ao calorímetro até a temperatura de o calorímetro aumenta em um grau Celsius.

Multiplique a energia /segunda taxa do elemento pelo número de segundos que você aplicou o calor para encontrar Ccal expresso em energia /grau Celsius.

Calcule Qcal

Meça a mudança de temperatura em graus Celsius que ocorre durante a reação dentro do calorímetro.

Multiplique Ccal (energia /grau Celsius) pela mudança na temperatura que ocorreu durante a reação no calorímetro. . Por exemplo, se o calorímetro exigisse 3,5 Joules para aumentar um grau Celsius e a reação aumentasse a temperatura do calorímetro em 5 graus Celsius, você multiplicaria 3,5 Joules /graus Celsius em 5 graus Celsius.

Registre o produto de Ccal e mudança de temperatura como o Qcal total. No exemplo, Qcal é igual a 17,5 Joules, significando que o calorímetro absorveu 17,5 Joules liberados pela reação.