A fórmula molecular de um composto químico indica, entre outras coisas, a relação dos átomos que contém entre si e como parte do todo. Por exemplo, a fórmula da água - H2O - indica que há dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio na água. Não é preciso, no entanto, dizer que a água é 67% de hidrogênio, embora dois de cada três átomos da molécula sejam hidrogênios. Não importa se você está lidando com água ou qualquer outra substância, imaginando que essa porcentagem, que é considerada teórica, já que não leva em consideração a pureza, envolve alguns outros cálculos.

Registre as massas atômicas de todos os componentes do seu composto da Tabela Periódica dos Elementos. Se a sua substância é sulfato de cobre, CuSO4, registre as massas atômicas de cobre, enxofre e oxigênio - 63,55, 32,07 e 16,00 unidades de massa atômica (amu), respectivamente.

Calcule o peso molecular total do seu composto usando o atômico pesos de seus componentes. Para CuSO4, que contém um átomo de cobre, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio, figura como segue: 63.55 + 32.07 + (4 x 16.00) = 159.62 amu.

Calcule a porcentagem teórica de qualquer componente dividindo seu peso atômico pelo peso molecular total de seu composto e multiplicando por 100. Por exemplo, calcule a porcentagem teórica de cobre em sulfato de cobre como segue: 63.55 /159.62 = .3981 x 100 = 39.81%.