Em água pura, um pequeno número de moléculas de água ioniza, resultando em íons hidrônio e hidróxido. Um íon hidrônio é uma molécula de água que recebeu um próton extra e uma carga positiva e, portanto, tem a fórmula H3O + em vez de H2O. A presença de um grande número de íons hidrônio diminui o pH de uma solução à base de água. O pH é uma medida da acidez de uma solução e é uma reflexão logarítmica da quantidade de íons hidrônio presentes na solução. As medições de pH podem variar de 0 a 14. Você pode usar essas informações para calcular a concentração teórica de íons de hidrônio em qualquer solução.

Observe o pH da solução em questão. Normalmente você pode ler o rótulo da solução ou procurar o pH de substâncias comuns em um livro de química ou referência on-line. Se for uma solução desconhecida com um pH desconhecido, use um medidor de pH ou faça uma titulação química para determinar seu pH.

Resolva a equação de pH para a variável "concentração de íon hidrônio".

pH = - log (Concentração de Íons de Hidrônio), então

Concentração de Íons de Hidrônio = 10 ^ (- pH)

(^ = símbolo que significa o poder de)

Conecte o valor de pH de sua solução na equação para revelar a concentração de íons de hidrônio na solução. Por exemplo, considere uma solução com um pH de 2.

Concentração de íons de hidrônio = 10 ^ -2 = 0,01 moles /litro

Existem 0,01 moles de íon hidrônio por litro de sua solução.