Como funciona o modelo VSEPR
Seguindo um esboço da estrutura de ponto Lewis de uma molécula, que usa pontos para identificar o número de valência, ou camada externa, elétrons, cada um incluído no átomo, você pode então contar o número de grupos de elétrons de ligação e não-ligação que circundam o átomo central.Estes pares são espaçados ao redor do invólucro de valência de forma a alcançar o mais distante distância possível entre eles, mas apenas os pares de elétrons de ligação, ou aqueles ligados a um átomo, contribuirão para a forma final da molécula.
Exemplos
Uma molécula com dois pares de elétrons de ligação e nenhum não -Bonding pairs, como carbono dióxido, seria linear. Embora as moléculas de água e amônia contenham quatro grupos de elétrons com invólucro de valência, a molécula de água contém dois pares de elétrons e dois pares de elétrons não ligados, resultando em uma molécula em forma de V, à medida que os dois átomos de hidrogênio são forçados a se aproximarem. dois pares de elétrons sem ligação. A molécula de amônia, no entanto, inclui três pares de elétrons de ligação, um para cada átomo de hidrogênio, e assim resulta em uma forma piramidal trigonal.
