Os metais de transição e os metais de transição interna parecem ser similares na maneira como são categorizados na tabela periódica, mas apresentam diferenças significativas em sua estrutura atômica e propriedades químicas. Os dois grupos de elementos de transição interna, actinídeos e lantanídeos, também se comportam de maneira diferente um do outro, embora sejam considerados elementos de terras raras.

Número Atômico

O número de prótons no O núcleo de um átomo determina sua classificação e posição na tabela periódica porque cada elemento é único e tem um número atômico único. Os metais de transição aparecem como números 21 a 116 no gráfico. Esta faixa inclui os metais de transição interna.

Estrutura atômica

Embora os metais de transição e os metais de transição interna tenham a mesma estrutura atômica, os elétrons preenchem seus orbitais de maneiras diferentes, o que afeta o tamanho do átomo. Os metais de transição interna também abrem seus elétrons mais facilmente. Os elementos de transição comumente abrem mão de dois elétrons enquanto os elementos de transição internos se rendem a três.

Lantanídeos

Os quinze metais chamados lantanídeos ocupam números atômicos 57 - lantânio - através de 71 - lutécio - no periódico mesa. Eles reagem de maneira semelhante, então eles são agrupados. Eles são elementos macios, maleáveis, dúcteis e quimicamente reativos que queimam facilmente no ar e têm muitos usos industriais.

Actinídeos

Esta série de elementos metálicos quimicamente similares tem números atômicos que variam de 89 - - actínio - a 103 - lawrencium. Todos esses elementos são radioativos. Os cientistas usam dois deles, urânio e plutônio, para gerar energia nuclear. Actinídeos além do urânio são todos sintéticos.