Os diagramas orbitais de elétrons e as configurações escritas informam quais orbitais são preenchidos e quais são parcialmente preenchidos para qualquer átomo. O número de elétrons de valência afeta suas propriedades químicas, e a ordem e propriedades específicas dos orbitais são importantes na física, então muitos estudantes precisam entender o básico. A boa notícia é que diagramas orbitais, configurações eletrônicas (em formato abreviado e completo) e diagramas de pontos para elétrons são realmente fáceis de entender depois que você entender alguns princípios básicos.

TL; DR (Muito Longo; Não leu)

As configurações eletrônicas têm o formato: 1s ^{2 2s 2 2p 6. O primeiro número é o número quântico principal (n) e a letra representa o valor de l (número quântico do momento angular; 1 \u003d s, 2 \u003d p, 3 \u003d d e 4 \u003d f) para o orbital, e o número sobrescrito indica você quantos elétrons estão naquele orbital. Os diagramas orbitais usam o mesmo formato básico, mas, em vez de números para os elétrons, usam as setas ↑ e ↓, além de fornecer a cada orbital sua própria linha, para representar também os giros dos elétrons.
Configurações eletrônicas}

As configurações eletrônicas são expressas através de uma notação parecida com esta: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Aprenda as três partes principais desta notação para entender como ela funciona. O primeiro número indica o "nível de energia" ou o número quântico principal (n). A segunda letra indica o valor de (l), o número quântico do momento angular. Para l \u003d 1, a letra é s, para l \u003d 2 é p, para l \u003d 3 é d, para l \u003d 4 é f e para números mais altos aumenta em ordem alfabética a partir deste ponto. Lembre-se de que os orbitais s contêm no máximo dois elétrons, os orbitais no máximo seis, da máxima 10 e fa no máximo 14.
O princípio de Aufbau diz que os orbitais de menor energia são preenchidos primeiro, mas o ordem específica não é seqüencial de uma maneira fácil de memorizar. Consulte Recursos para um diagrama mostrando a ordem de preenchimento. Observe que o nível n \u003d 1 possui apenas orbitais s, o nível n \u003d 2 possui apenas orbitais s e p e o nível n \u003d 3 possui apenas orbitais s, p e d.}

Essas regras são fáceis de trabalhar com, portanto, a notação para a configuração do escândio é:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1}

O que mostra que todos os níveis de n \u003d 1 en \u003d 2 estão cheios, o nível n \u003d 4 foi iniciado, mas o shell 3d contém apenas um elétron, enquanto possui uma ocupação máxima de 10. Esse elétron é o elétron de valência.

Identifique um elemento da notação simplesmente contando os elétrons e localizando o elemento com um número atômico correspondente.
Notação abreviada de configuração

Escrever cada orbital para elementos mais pesados é entediante, então os físicos costumam usar uma notação abreviada. Isso funciona usando os gases nobres (na coluna da extrema direita da tabela periódica) como ponto de partida e adicionando os orbitais finais a eles. Portanto, o escândio tem a mesma configuração do argônio, exceto com elétrons em dois orbitais extras. A forma abreviada é, portanto:

[Ar] 4s ^{2 3d 1}

Como a configuração do argônio é:

[Ar] \u003d 1s < sup> 2 2s ^{2 2p 6 3s 2 3p 6}

Você pode usar isso com qualquer elemento que não seja hidrogênio e hélio.
Diagramas orbitais

Os diagramas orbitais são como a notação de configuração recém-introduzida, exceto com os giros de elétrons indicados. Use o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund para descobrir como preencher conchas. O princípio da exclusão afirma que dois elétrons não podem compartilhar os mesmos quatro números quânticos, o que basicamente resulta em pares de estados contendo elétrons com giros opostos. A regra de Hund afirma que a configuração mais estável é aquela com o maior número possível de rotações paralelas. Isso significa que, ao escrever diagramas orbitais para invólucros parcialmente cheios, preencha todos os elétrons de rotação superior antes de adicionar elétrons de rotação inferior.

Este exemplo mostra como os diagramas orbitais funcionam, usando o argônio como exemplo:

3p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

3s ↑ ↓

2p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

2s ^{↑ ↓}

1s ↑ ↓

Os elétrons são representados pelas setas, que também indicam seus giros, e a notação à esquerda é a notação padrão de configuração eletrônica. Observe que os orbitais de maior energia estão na parte superior do diagrama. Para um shell parcialmente cheio, a regra de Hund exige que eles sejam preenchidos dessa maneira (usando nitrogênio como exemplo).

2p ↑ ↑ ↑

2s ^{↑ ↓}

1s ↑ ↓
Diagramas de pontos

Os diagramas de pontos são muito diferentes dos diagramas orbitais, mas ainda são muito fáceis de entender. Eles consistem no símbolo do elemento no centro, cercado por pontos indicando o número de elétrons de valência. Por exemplo, o carbono possui quatro elétrons de valência e o símbolo C, portanto, é representado como:

∙

∙ C ∙

∙

E oxigênio (O) tem seis, portanto, é representado como:

∙

∙∙ O ∙

∙∙

Quando elétrons são compartilhados entre dois átomos (na ligação covalente), os átomos compartilham o ponto no diagrama da mesma maneira. Isso torna a abordagem muito útil para entender a ligação química.