Normalmente, um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons; suas cargas positivas e negativas se equilibram exatamente para que o átomo seja eletricamente neutro. No entanto, se ele perde ou ganha elétrons, os químicos chamam isso de íon. Os íons são quimicamente mais ativos do que os átomos neutros, porque o desequilíbrio de carga atrai alguns átomos e repele outros, como pequenos ímãs. Íons compõem muitas substâncias químicas importantes, incluindo sais, ácidos e bases.
TL; DR (muito longo; não lidos)
Um íon é um átomo ou molécula que ganhou ou elétrons perdidos.
Mudando elétrons e energia de ionização
O átomo é feito de um núcleo de prótons carregados positivamente e nêutrons neutros, cercado por uma nuvem de elétrons carregados negativamente. Quando um átomo neutro perde um elétron, o número de cargas nos prótons e elétrons não é mais igual; a carga positiva dos prótons vence e o átomo se torna um íon com uma carga líquida de +1. O átomo mantém seus elétrons mais íntimos com força, e o aperto nos externos é menos forte. Energia de ionização é como os químicos medem a dificuldade de remover um elétron.
Tornar-se um íon
Um átomo pode perder elétrons de colidir com íons e outras partículas carregadas, ou de exposição a radiação eletromagnética forte como como raios-x. A ionização ocorre na presença de fortes campos elétricos; Quando você acende uma lâmpada fluorescente, uma alta tensão ioniza o gás dentro da lâmpada. O raio também ioniza átomos. A dissolução de certas substâncias na água, como o sal, ioniza os átomos.
Um átomo pode se tornar um íon negativo prendendo um elétron próximo.
Metais: Íons Positivos
átomos da maioria dos metais no lado esquerdo e no meio da tabela periódica perdem facilmente um ou mais elétrons, deixando-os carregados positivamente. Exemplos incluem o sódio, que perde um elétron para se tornar o íon sódio, e o cobre, que em condições normais pode perder até três elétrons.
Halogênios: Íons negativos
Na tabela periódica, o a penúltima coluna é um grupo de elementos chamados halógenos. Estas são substâncias altamente reativas, principalmente gases, que facilmente ganham um elétron, deixando-as negativamente ionizadas. Os halogênios incluem flúor, cloro e bromo, todas substâncias altamente corrosivas que exigem manuseio e armazenamento cuidadosos.
Sais, Ácidos e Bases
Alguns sais se formam a partir do emparelhamento de um íon metálico positivo, como como sódio e um ião não metálico carregado negativamente, tal como cloro. As cargas opostas de cada íon atraem o outro, formando uma ligação química. Ácidos e bases são substâncias que se tornam ionizadas quando dissolvidas em água. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) se divide em íons de hidrogênio positivos e negativos em água. Bases são semelhantes; O hidróxido de potássio (KOH), por exemplo, divide-se em íons positivos de potássio e íons negativos de hidróxido (OH) na água. Observe que o hidróxido não é um único átomo ionizado, é uma molécula ionizada.
