A diferença no número máximo de elétrons que podem ocupar um subnível s (2) e um subnível p (6) se resume à forma e número de orbitais dentro de cada subnível.

Aqui está um detalhamento:

* subnível:
* Possui apenas um orbital , que tem formato esférico.
* Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons devido ao Princípio de Exclusão de Pauli (que afirma que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos).
* p subnível:
* Possui três orbitais , cada um com formato de haltere orientado ao longo de diferentes eixos (x, y, z).
* Cada um desses orbitais p pode conter no máximo dois elétrons , assim como o orbital s.
* Como existem três orbitais p, o número máximo total de elétrons em um subnível p é 6 (3 orbitais x 2 elétrons por orbital).

Em resumo, a diferença no número máximo de elétrons se deve ao fato dos subníveis p possuírem mais orbitais do que os subníveis s.