Sim, você está correto. As forças atraentes entre o núcleo e os elétrons são mais fracos para os elétrons mais distantes do núcleo. Aqui está o porquê:
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Lei de Coulomb: A força de atração entre partículas carregadas (como o núcleo e os elétrons) é diretamente proporcional ao produto de suas cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre eles.
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blindagem: Elétrons internos "escudo" elétrons externos da força total do núcleo. Os elétrons internos criam uma nuvem de carga negativa que cancela parcialmente a carga positiva do núcleo, reduzindo a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons externos.
em resumo: *
Distância: À medida que a distância aumenta, a força da atração diminui significativamente (relação quadrada inversa).
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blindagem: A presença de elétrons internos enfraquece a força atraente experimentada pelos elétrons externos.
Consequências: * Energia de ionização
: Os elétrons externos são mais fáceis de remover (menor energia de ionização) porque são menos bem segurados.
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Reatividade química: Os elétrons externos estão mais envolvidos na ligação química devido à sua atração mais fraca pelo núcleo.
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Tamanho atômico: Os átomos com mais conchas de elétrons (e, portanto, os elétrons mais distantes do núcleo) são maiores em tamanho.
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