Este experimento, famoso por Ernest Rutherford, mostrou que a maior parte do volume de um átomo é adotada por espaço vazio .

Aqui está o porquê:

* partículas alfa: Essas são partículas carregadas positivamente, relativamente massivas em comparação com os elétrons.
* folha de ouro: Uma folha fina de ouro foi usada como alvo.
* Resultado esperado: Com base no modelo de "pudim de ameixa" predominante do átomo (elétrons embutidos em uma esfera carregada positivamente), a maioria das partículas alfa deviam passar diretamente através da folha com pequenas deflexões.
* Resultado real: Enquanto muitas partículas alfa passaram direto, um número significativo foi desviado em grandes ângulos e alguns até se recuperaram.

Esse resultado surpreendente levou Rutherford a propor o modelo nuclear do átomo :

* núcleo : Um núcleo minúsculo, denso e positivamente carregado no centro do átomo.
* elétrons: Partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo em um vasto e principalmente espaço vazio.

A deflexão das partículas alfa foi explicada por sua interação com o núcleo carregado positivamente. A grande maioria do volume de um átomo está vazia porque os elétrons ocupam um espaço muito maior em comparação com o núcleo.