O famoso experimento de papel de ouro de Rutherford em 1911 forneceu as evidências para o espaço quase vazio dentro de um átomo. Aqui está como:

1. A configuração: Rutherford e sua equipe bombardearam uma fina folha de folha de ouro com partículas alfa (partículas carregadas positivamente). Eles esperavam que as partículas passassem através da folha com o mínimo de deflexão, pois o modelo predominante de "pudim de ameixa" do átomo sugeriu uma esfera difusa e carregada positivamente com elétrons incorporados.

2. Os resultados inesperados: Para sua surpresa, a maioria das partículas alfa passou direto pela folha, mas algumas foram desviadas em grandes ângulos, e um número muito pequeno até recuperou para a fonte.

3. a interpretação: Rutherford percebeu que a única maneira de explicar esses resultados era se a carga positiva do átomo estivesse concentrada em uma região muito pequena e densa no centro, que ele chamou de núcleo. Esse núcleo foi responsável por desviar as partículas alfa carregadas positivamente.

4. A conclusão: Como a maioria das partículas alfa passou pela folha não perturbada, Rutherford concluiu que o restante do átomo deve estar quase em espaço vazio. Isso levou ao desenvolvimento do modelo nuclear do átomo, que propôs que o átomo possui um núcleo minúsculo e denso cercado por uma vasta nuvem de elétrons carregados negativamente.

Em essência, o fato de que uma pequena fração de partículas alfa foram desviadas em grandes ângulos, enquanto a grande maioria passou, indicou que o átomo não era uma esfera sólida e uniforme, mas tinha uma pequena e densa região de carga positiva concentrada cercada por espaço vazio.