A famosa experimento de folha de ouro de Ernest Rutherford não foi baseada em uma única hipótese claramente definida. Em vez disso, foi projetado para testar uma teoria predominante sobre a estrutura do átomo, que ele suspeitava que ele estava incorreto .

Aqui está um colapso da situação:

* A teoria predominante (modelo de pudim de ameixa de Thomson): Na época, os cientistas acreditavam que o átomo era uma esfera carregada positivamente, com elétrons incorporados a ele, como ameixas em um pudim.
* Expectativa de Rutherford: Rutherford suspeitava que a carga positiva do Atom estivesse concentrada em uma região muito menor e densa, que ele mais tarde chamaria de núcleo.
* O experimento: Rutherford apontou um feixe de partículas alfa (partículas carregadas positivamente) em uma fina papel de ouro. Ele esperava que as partículas alfa passassem diretamente através da folha se o átomo fosse realmente uma esfera difusa e positiva.
* Os resultados surpreendentes: Para seu espanto, um número significativo de partículas alfa foi desviado em grandes ângulos, e alguns até se recuperaram diretamente. Esse resultado inesperado contradiz a teoria predominante.

Portanto, a "hipótese" de Rutherford não era uma declaração específica que ele estava tentando provar. Em vez disso, foi um questionamento do modelo existente e uma busca por uma representação mais precisa do átomo.

Os resultados do experimento o levaram a propor o modelo nuclear do átomo , onde um núcleo denso e carregado positivamente é cercado por elétrons carregados negativamente que o orbitam.

Em essência, o experimento de Rutherford não era provar uma hipótese específica, mas sim desafiar uma teoria aceita e descobrir uma representação mais precisa do átomo.