Os elétrons não "se movem" entre os orbitais da maneira que normalmente pensamos em movimento. Aqui está o porquê:

* mecânica quântica: Os elétrons existem em estado de probabilidade. Eles não têm um caminho ou trajetória definida como uma bola. Em vez disso, eles ocupam orbitais, que representam regiões de espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é alta.
* Transições de energia: Quando um elétron "salta" entre os orbitais, não é um movimento físico, mas uma mudança no estado de energia. Isso ocorre quando um elétron absorve ou libera energia, como de um fóton de luz.
* Instantâneo: Essas transições são consideradas instantâneas, o que significa que elas ocorrem muito rapidamente.

Então, para responder sua pergunta, os elétrons não "se movem" entre os orbitais em um sentido tradicional. Eles fazem a transição entre os níveis de energia, o que acontece muito rapidamente.

Aqui está uma analogia simplificada:

Imagine um elétron como uma nuvem. Não é um objeto sólido, mas uma região confusa de probabilidade. Quando o elétron absorve energia, é como a nuvem se expandindo para um nível de energia mais alto (um orbital maior). Quando libera energia, a nuvem diminui para um nível de energia mais baixo (um orbital menor).

Nota: Há casos em que os elétrons podem se mover dentro de orbitais, mas esse é um fenômeno diferente.