Os cientistas usam unidades de massa atômica (AMU) medir a massa de átomos e suas partículas subatômicas. Aqui está o porquê:

* Os átomos são incrivelmente pequenos: A massa de átomos individuais e partículas subatômicas é incrivelmente pequena. O uso de unidades padrão como gramas ou quilogramas resultaria em números extremamente pequenos e pesados.
* A massa relativa é a chave: É mais importante conhecer o parente massa de um átomo em comparação com outro. Por exemplo, saber que o carbono é 12 vezes mais pesado que o hidrogênio é mais útil do que conhecer a massa exata em gramas.

O que é uma unidade de massa atômica (AMU)?

* Definição: Uma unidade de massa atômica (AMU) é definida como 1/12 a massa de um átomo de carbono-12.
* Valor prático: Essa definição permite uma maneira simples e consistente de comparar as massas de diferentes átomos.
* Outra unidade: Você também pode ver a unidade dalton (da) usado, que é equivalente à unidade de massa atômica (AMU).

Notas importantes:

* Protons e nêutrons: Protons e nêutrons têm aproximadamente a mesma massa, cada um aproximadamente 1 amu.
* elétrons: Os elétrons são muito mais leves, com uma massa de cerca de 1/1836 AMU.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar algum desses conceitos com mais detalhes!