Você está certo em perceber esta tendência! Eis por que o tamanho dos átomos de gás inerte aumenta ao descer a tabela periódica:

1. Número crescente de conchas de elétrons:

* À medida que você se move na tabela periódica, cada elemento sucessivo ganha uma concha de elétrons adicional. Essas conchas estão localizadas mais longe do núcleo.
* Pense nisso como adicionar mais camadas a uma cebola - a camada externa está mais longe do centro.

2. Efeito de blindagem:

* As conchas de elétrons internas (mais próximas do núcleo) protegem os elétrons externos da carga positiva completa do núcleo.
* Esse efeito de blindagem enfraquece a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos, facilitando a remoção e fazendo com que o raio atômico aumente.

3. Atração nuclear fraca:

* À medida que o número de conchas de elétrons aumenta, a carga positiva do núcleo é espalhada por um volume maior. Isso reduz a força da atração entre o núcleo e os elétrons mais externos.

gases inertes (gases nobres)

* Os gases inertes têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os excepcionalmente estáveis ​​e não reativos.
* O aumento do tamanho atômico ainda está presente em gases inertes porque os mesmos fatores (mais conchas de elétrons, blindagem) estão em jogo.

Exemplo:

* O hélio (ele) é o menor gás inerte, com apenas uma concha de elétrons.
* O radônio (RN) é o maior gás inerte, com sete conchas de elétrons.

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