Oi (iodeto de hidrogênio) exibe forças de dispersão de Londres como sua principal força intermolecular.

Aqui está o porquê:

* Interações dipolo-dipolo: Enquanto o HI tem uma ligação covalente polar (devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e iodo), a diferença é relativamente pequena. Isso resulta em um momento dipolar muito pequeno, tornando insignificantes interações dipolo.
* ligação de hidrogênio: A ligação de hidrogênio requer um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Como o iodo não é altamente eletronegativo, a ligação de hidrogênio não está presente no HI.
* Forças de dispersão de Londres: Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários. Todas as moléculas exibem forças de dispersão em Londres, e são a força dominante em HI devido ao grande tamanho do átomo de iodo.

Portanto, a principal força intermolecular em Hi é Londres Dispersion Forces .