A diferença na forma como a radiação UV e IR interage com as moléculas se resume às suas respectivas energias e como elas se juntam aos níveis de energia molecular.

Radiação UV:

* alta energia: A radiação UV tem energia muito maior que a radiação de infravermelho. Esta alta energia é suficiente para quebrar ligações químicas dentro de moléculas.
* Transições eletrônicas: Os fótons UV podem excitar elétrons dentro de uma molécula, promovendo -os a níveis mais altos de energia. Se a energia do fóton UV corresponder à diferença de energia entre os estados eletrônicos, pode fazer com que um elétron salte para um nível de energia mais alto. Isso pode desestabilizar a molécula, levando à quebra de títulos.

ir radiação:

* menor energia: A radiação de IR tem menor energia que o UV. Não é suficiente para excitar elétrons, mas ainda é suficiente para aumentar a energia vibracional das moléculas.
* Transições vibracionais: As moléculas vibram constantemente. Cada vibração tem um nível de energia específico. Quando a radiação de IR interage com uma molécula, os fótons podem ser absorvidos se sua energia corresponder à diferença de energia entre os estados vibracionais. Essa absorção aumenta a energia vibracional da molécula, fazendo -a vibrar com mais vigor. No entanto, isso não leva necessariamente à quebra de títulos.

Pense desta maneira:

* UV é como um martelo: Tem força suficiente para quebrar um vínculo.
* ir como um empurrão suave: Aumenta o movimento dentro da molécula, mas não o suficiente para separá -lo.

em resumo:

A diferença está nos níveis de energia envolvidos. A radiação UV tem energia suficiente para causar transições eletrônicas, levando à quebra de ligação, enquanto a radiação de IR tem apenas energia suficiente para excitar os modos vibracionais, fazendo com que as moléculas vibrem mais rapidamente.