As forças que existem entre moléculas são coletivamente conhecidas como forças intermoleculares . Essas forças são mais fracas que as forças intramoleculares que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula, mas ainda são importantes para determinar as propriedades físicas da matéria.

Aqui estão os principais tipos de forças intermoleculares:

1. Van der Waals Forças:

* Forças de dispersão de Londres (LDF): Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e ocorrem devido a dipolos temporários e induzidos em moléculas não polares. Embora a molécula seja neutra em geral, os elétrons estão se movendo constantemente, levando a distribuições temporárias de carga desigual. Esses dipolos temporários podem induzir dipolos nas moléculas vizinhas, levando a uma atração fraca. Existem LDFs entre todas as moléculas, mas são a única força intermolecular presente nas moléculas não polares.
* forças dipolares: Essas forças ocorrem entre moléculas polares (moléculas com dipolos permanentes devido ao compartilhamento desigual de elétrons). A extremidade positiva de uma molécula é atraída para a extremidade negativa de outra molécula. As forças dipolares-dipolares são mais fortes que os LDFs.
* ligação de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Isso cria um dipolo muito forte, resultando em uma forte atração entre moléculas. A ligação de hidrogênio é responsável por muitas das propriedades únicas da água, como seu alto ponto de ebulição.

2. Forças de ion-dipolo: Estes ocorrem entre íons e moléculas polares. O íon é atraído pela extremidade oposta do dipolo. Essas forças são mais fortes que as forças dipolares.

A força das forças intermoleculares depende de vários fatores, incluindo:

* polaridade: Moléculas polares têm forças intermoleculares mais fortes do que moléculas não polares.
* Tamanho e forma moleculares: Moléculas e moléculas maiores com formas mais complexas têm LDFs mais fortes.
* ligação de hidrogênio: A presença de ligação de hidrogênio leva a forças intermoleculares significativamente mais fortes.

Importância das forças intermoleculares:

As forças intermoleculares são responsáveis ​​por muitas propriedades físicas importantes da matéria, incluindo:

* ponto de fusão e ponto de ebulição: Forças intermoleculares mais fortes resultam em maiores pontos de fusão e ebulição.
* viscosidade: Líquidos com forças intermoleculares mais fortes são mais viscosos (fluem mais lentamente).
* tensão superficial: Líquidos com forças intermoleculares mais fortes têm maior tensão superficial.
* Solubilidade: Forças intermoleculares semelhantes entre moléculas de soluto e solvente levam a uma melhor solubilidade.

A compreensão das forças intermoleculares é essencial para explicar o comportamento da matéria em vários estados e para prever as propriedades de diferentes substâncias.