O raio atômico diminui ao passar da esquerda para a direita por um período na tabela periódica devido aos seguintes fatores:

1. Aumento da carga nuclear:
- À medida que você passa por um período, o número de prótons no núcleo aumenta, levando a uma carga positiva mais forte.
- Essa atração mais forte puxa os elétrons para mais perto do núcleo, encolhendo efetivamente o tamanho do átomo.

2. Mesmo número de conchas de elétrons:
- Todos os elementos no mesmo período têm o mesmo número de conchas de elétrons. Isso significa que os elétrons mais externos estão no mesmo nível de energia.
- No entanto, à medida que a carga nuclear aumenta, os elétrons experimentam uma atração mais forte, fazendo com que eles sejam puxados para mais perto do núcleo.

3. Aumento da carga nuclear eficaz:
- A carga nuclear efetiva refere -se à carga positiva líquida experimentada por um elétron em um átomo.
- À medida que você se move por um período, o número de elétrons do núcleo (elétrons em conchas internas) permanece constante.
- No entanto, o número de prótons aumenta; portanto, a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons de valência (elétrons mais externos) se torna mais forte. Essa atração mais forte puxa os elétrons de valência para mais perto do núcleo, reduzindo o raio atômico.

4. Efeito de blindagem:
- Os elétrons do núcleo protegem os elétrons de valência da atração total do núcleo.
- À medida que você passa por um período, os elétrons principais permanecem os mesmos, fornecendo o mesmo nível de blindagem.
- No entanto, a crescente carga nuclear supera o efeito de blindagem, resultando em uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons de valência, levando a um raio atômico menor.

em resumo, O aumento da carga nuclear e a carga nuclear eficaz, juntamente com o número constante de conchas de elétrons e o efeito de blindagem dos elétrons do núcleo, são as principais razões para a diminuição do raio atômico ao longo de um período.