Veja como resolver esse problema, que envolve a lei combinada de gás:

Entendendo a lei combinada de gás

A lei combinada de gás relaciona a pressão (P), o volume (V) e a temperatura (t) de um gás:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Onde:

* P₁ e v₁ são a pressão e o volume iniciais
* T₁ é a temperatura inicial em Kelvin (K)
* P₂ e v₂ são a pressão e o volume final
* T₂ é a temperatura final em Kelvin (K)

Resolvendo o problema

1. converter temperaturas para Kelvin:
* T₁ =227 ° C + 273,15 =500,15 K
* T₂ =27 ° C + 273.15 =300,15 K

2. Identifique os conhecidos:
* P₁ =580 mm Hg
* T₁ =500,15 K
* T₂ =300,15 K

3. Suponha que o volume seja constante (não declarado no problema). Isso significa v₁ =v₂

4. Substitua os valores conhecidos na equação combinada da lei de gás:
(580 mm hg * v₁) /500.15 k =(p₂ * v₁) /300.15 k

5. Simplifique a equação cancelando v₁:
(580 mm hg) /500.15 k =(p₂) /300.15 k

6. Resolva para p₂:
P₂ =(580 mm Hg * 300,15 K) / 500,15 K
P₂ ≈ 348 mm Hg

Portanto, a nova pressão do gás no balão quando a temperatura cai para 27 ° C é aproximadamente 348 mm hg.