Aquecer um gás em um recipiente rígido aumenta sua pressão . Aqui está o porquê:

* teoria molecular cinética: A teoria molecular cinética dos gases afirma que as moléculas de gás estão constantemente em movimento aleatório e colidem entre si e com as paredes de seu recipiente. Quanto maior a temperatura, mais rápido essas moléculas se movem.
* Colisões aumentadas: À medida que as moléculas de gás se movem mais rapidamente, elas colidem com as paredes do recipiente com mais frequência e com maior força.
* Definição de pressão: A pressão é definida como a força exercida por unidade de área. Como as colisões são mais frequentes e fortes, a pressão dentro do recipiente aumenta.

Pense desta maneira: Imagine um monte de pequenas bolas pulando dentro de uma caixa. Se você aquecer a caixa, as bolas se moverão mais rápido e atingirão as paredes da caixa com mais frequência e com mais força, criando mais pressão dentro da caixa.

Nota importante: Essa explicação assume que o contêiner é realmente rígido e seu volume permanece constante. Se o contêiner pudesse se expandir, parte do aumento da pressão seria aliviada pelo contêiner em expansão.