Você está perguntando sobre a configuração de elétrons, que descreve como os elétrons são dispostos em um átomo. Aqui está o colapso:

Entendendo as órbitas elétrons (conchas e subshells)

* conchas de elétrons: Estes são níveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Eles são numerados 1, 2, 3 e assim por diante, com números mais altos indicando níveis mais altos de energia.
* Subshells: Dentro de cada concha, são subs -grandes, rotuladas S, P, D e F. Cada subshell pode conter um número específico de elétrons:
* S subshell:2 elétrons
* P Subshell:6 elétrons
* D Subshell:10 elétrons
* F Sub -Shell:14 elétrons

preenchendo os orbitais

Os elétrons preenchem orbitais de acordo com regras específicas, chamadas de princípio de Aufbau e regra de Hund. No entanto, para determinar o número de elétrons em cada orbital, você precisa do número atômico do elemento, o que informa o número total de elétrons.

Digamos que o elemento tenha 44 elétrons. Veja como poderíamos começar a preencher seus orbitais:

1. Shell 1: Possui apenas uma subshell 's', que contém 2 elétrons.
2. Shell 2: Possui subs -grandes 'S' e 'P', mantendo 2 + 6 =8 elétrons.
3. Shell 3: Possui subs -grandes 'S', 'P' e 'D', segurando 2 + 6 + 10 =18 elétrons.
4. Shell 4: Estamos até 18 elétrons nas três primeiras conchas, deixando 26 elétrons. A Shell 4 tem 'S', 'P', 'D' e 'F' Subs -Shells. Vamos preenchê -los:
* 'S':2 elétrons
* 'P':6 elétrons
* 'D':10 elétrons (agora usamos 18 elétrons na concha 4)
* 'F':Como temos 26 elétrons restantes na concha 4, usaremos apenas 8 elétrons na subshell 'F', deixando 18 elétrons para a próxima concha.

Notas importantes

* O número exato de elétrons em cada orbital depende do elemento específico.
* O princípio de Aufbau e a regra de Hund determinam a ordem de preencher os orbitais, que podem ser complexos para elementos com muitos elétrons.

Para determinar com precisão o número de elétrons em cada orbital, você precisaria conhecer o número atômico do elemento.