Existem três Principais tipos de forças de van der Waals:

1. Forças de dispersão de Londres (LDF): Estes são o tipo mais fraco e ocorrem entre todas as moléculas, mesmo não polares. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários.
2. forças dipolares: Estes ocorrem entre moléculas polares com dipolos permanentes. A extremidade positiva de uma molécula é atraída para a extremidade negativa de outra.
3. ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina) e um par de elétrons em outra molécula. É o tipo mais forte de força de van der Waals.

Embora esses sejam os três tipos principais, é importante observar que também existem subtipos nessas categorias, como:

* Forças dipolares induzidas por dipolo: Isso ocorre quando uma molécula polar induz um dipolo temporário em uma molécula não polar.
* Forças dipolares induzidas por dipolo instantâneos: Este é outro nome para as forças de dispersão de Londres.

Também é importante lembrar que essas forças são fracas Comparado a outros tipos de ligação, como ligações covalentes ou iônicas.