Dmitri Mendeleev organizou elementos em sua primeira tabela periódica por aumentando a massa atômica e elementos de agrupamento com propriedades químicas semelhantes .

Aqui está um colapso:

1. aumentando a massa atômica: Ele listou elementos em ordem de aumento da massa atômica, começando com o elemento mais leve, o hidrogênio. Este foi o principal princípio organizador.
2. Propriedades químicas semelhantes: Ele notou padrões recorrentes nas propriedades químicas dos elementos. Elementos com propriedades semelhantes apareceram em intervalos regulares em sua mesa.
3. períodos e grupos: Mendeleev organizou elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos . Elementos no mesmo grupo compartilhavam propriedades químicas semelhantes.

É importante observar que a tabela periódica de Mendeleev não era perfeita. Tinha algumas imprecisões devido ao entendimento limitado da estrutura atômica na época. Por exemplo, ele colocou telúrio (TE) antes do iodo (i), mesmo que o iodo tenha uma massa atômica ligeiramente menor. Isso ocorreu porque ele reconheceu que o iodo se encaixava melhor no grupo VII com os outros halogênios com base em suas propriedades químicas.

Principais recursos da tabela periódica de Mendeleev:

* Poder preditivo: Mendeleev deixou lacunas em sua mesa para elementos que ainda não foram descobertos. Ele usou as tendências periódicas para prever as propriedades desses elementos não descobertos.
* base para a tabela periódica moderna: A tabela de Mendeleev lançou as bases para a tabela periódica moderna, que é baseada no número atômico em vez de massa atômica.

Seu trabalho inovador revolucionou o entendimento dos elementos químicos e seus relacionamentos, fornecendo uma estrutura para futuras descobertas em química.