Aqui está o colapso de como o número de massa e a massa atômica média diferem:

Número de massa

* Definição: O número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
* O que nos diz: A massa de um átomo individual, com a contribuição de elétrons sendo insignificantes.
* como está determinado: É calculado adicionando o número de prótons (número atômico) e nêutrons.
* Exemplo: O carbono-12 possui 6 prótons e 6 nêutrons, portanto, seu número de massa é 12.

massa atômica média

* Definição: A média ponderada das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente de um elemento.
* O que nos diz: A massa média de um átomo de um elemento encontrado na natureza.
* como está determinado: Calculado considerando a abundância de cada isótopo e seu número de massa.
* Exemplo: O carbono possui dois isótopos principais:carbono-12 (abundância de 98,9%) e carbono-13 (abundância de 1,1%). A massa atômica média de carbono é de aproximadamente 12,011 amu.

Diferenças -chave:

* O número de massa é um número inteiro, enquanto a massa atômica média é geralmente um decimal. Isso ocorre porque a massa atômica média é responsável pelas proporções variadas dos isótopos.
* Número de massa refere -se a um isótopo específico, enquanto a massa atômica média representa todo o elemento.
* O número de massa não muda para um isótopo específico, enquanto a massa atômica média pode mudar ligeiramente devido a variações na abundância isotópica.

em resumo:

* O número de massa se concentra na composição do átomo individual.
* A massa atômica média representa a massa média de um elemento em seu estado natural, considerando as contribuições de todos os seus isótopos.