O raio atômico
diminui movendo -se da esquerda para a direita por um período. Aqui está o porquê:
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aumento da carga nuclear: À medida que você passa por um período, o número de prótons no núcleo aumenta. Isso leva a uma carga positiva mais forte, atraindo os elétrons.
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MESMO CHAWL DE ELECTRON: Os elétrons são adicionados ao mesmo nível de energia (mesmo casca de elétron) que você se move por um período.
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Efeito de blindagem: Enquanto o número de elétrons aumenta, o número de conchas de elétrons interna permanece o mesmo. Isso significa que o efeito de blindagem dos elétrons internos nos elétrons mais externos permanece relativamente constante.
Efeito combinado: O aumento da carga nuclear puxa os elétrons para mais perto do núcleo, superando o efeito do aumento da repulsão de elétrons elétrons. Isso resulta em um raio atômico menor.
Exemplo: * O lítio (Li) possui um raio atômico maior que o flúor (F) porque Li possui uma carga nuclear menor e seu elétron mais externo está mais longe do núcleo.
