O orbital S preenche antes do p orbital por causa de seu nível de energia menor . Aqui está o porquê:

* Níveis de energia : Os elétrons ocupam níveis específicos de energia dentro de um átomo. Os níveis mais baixos de energia estão mais próximos do núcleo e são mais estáveis.
* SUBLEVENS: Dentro de cada nível de energia são sub -níveis, indicados por cartas:S, P, D e F. Cada sub -nível tem um nível de energia ligeiramente diferente.
* s vs. P: O sub -nível S é menor em energia do que o sub -nível dentro do mesmo nível de energia principal. Isso significa que um elétron preencherá o orbital S antes de preencher o orbital p.

Exemplo:

* No segundo nível de energia (n =2), o orbital 2S é menor em energia do que os 2P orbitais. Portanto, os 2s orbitais preenchem antes dos 2p orbitais.

Representação visual:

Você pode visualizar isso usando um diagrama chamado um diagrama de energia orbital . O diagrama mostra os níveis relativos de energia dos orbitais. Os orbitais S são sempre menores que os orbitais P dentro do mesmo nível de energia.

Pontos de chave:

* princípio Aufbau: Este princípio afirma que os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia.
* Regra de Hund: Os elétrons ocuparão individualmente os orbitais dentro de um sub -nível antes de emparelhar -se.
* Princípio de exclusão de Pauli: Dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos (incluindo rotação).

Seguindo esses princípios, você pode prever a configuração de elétrons de qualquer átomo.