Os elétrons não apenas saltam aleatoriamente do estado fundamental para um estado excitado. Eles precisam de uma entrada de energia específica para fazê -lo. Aqui está o porquê:
1. Mecânica quântica: Os elétrons em átomos existem em níveis de energia quantizados, o que significa que eles só podem ocupar valores específicos e discretos de energia. O estado fundamental é o menor nível de energia e níveis mais altos de energia são chamados de estados excitados.
2. Absorção de energia: Para que um elétron salte para um nível de energia mais alto (estado excitado), ele precisa
absorver Uma quantidade específica de energia que corresponde exatamente à diferença de energia entre o estado fundamental e o estado excitado.
3. Como a energia é absorvida: *
fótons: A maneira mais comum é absorver um fóton (um pacote de energia luminosa). A energia do fóton deve ser igual à diferença de energia entre os dois níveis. É por isso que diferentes elementos absorvem comprimentos de onda específicos da luz, levando a linhas espectrais exclusivas.
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Colisões: Os elétrons também podem ganhar energia através de colisões com outras partículas (como elétrons ou átomos) se a colisão tiver energia suficiente.
4. A excitação é temporária: Um elétron em um estado excitado é instável. Eventualmente, ele liberará a energia absorvida e retornará ao estado fundamental. Esta liberação de energia pode acontecer de algumas maneiras:
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emitindo um fóton: O elétron emite um fóton com a mesma energia que absorveu, resultando na emissão de luz.
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Decaimento não radiativo: O elétron perde energia através de colisões, transferindo -o para outras partículas.
em resumo: Os elétrons não apenas "saltam" para os estados excitados por um capricho. Eles requerem uma entrada de energia específica, geralmente de absorver um fóton ou colidir com outra partícula. Essa entrada de energia deve corresponder à diferença entre o estado fundamental e o estado excitado desejado. Uma vez excitado, o elétron acabará retornando ao estado fundamental, liberando a energia absorvida.
