Numa amostra de SO2, a força interpartículas mais forte é a força dipolo-dipolo.

O dióxido de enxofre (SO2) é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. A extremidade positiva da molécula é o átomo de enxofre e a extremidade negativa é o átomo de oxigênio. A diferença na eletronegatividade entre os átomos de enxofre e oxigênio cria uma carga parcial positiva no átomo de enxofre e uma carga parcial negativa no átomo de oxigênio. Estas cargas parciais permitem que as moléculas de SO2 se atraiam através de forças dipolo-dipolo.

As forças dipolo-dipolo são forças intermoleculares que ocorrem entre moléculas polares. Eles são causados ​​pela atração entre a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula. As forças dipolo-dipolo são mais fracas que as ligações de hidrogênio e as ligações iônicas, mas são mais fortes que as forças de van der Waals.