As forças que mantêm as partículas unidas são chamadas de forças intermoleculares. Essas forças são mais fracas do que as forças que mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula (forças intramoleculares). Existem três tipos principais de forças intermoleculares:

1. forças de van der Waals (também chamadas de forças de dispersão de Londres):Essas forças são as mais fracas das forças intermoleculares e surgem das flutuações temporárias da densidade eletrônica em átomos e moléculas. Quando essas flutuações ocorrem, o núcleo de um átomo será ligeiramente positivo e o núcleo de outro átomo será ligeiramente negativo, criando uma interação dipolo-dipolo. Esta interação dipolo-dipolo é a força de van der Waals. As forças de Van der Waals são importantes para manter unidas moléculas apolares, como hélio, néon e metano.
2. Ligações de hidrogênio: As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de van der Waals e surgem da atração entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (como nitrogênio, oxigênio ou flúor) e outro átomo eletronegativo. As ligações de hidrogênio são responsáveis ​​pelos altos pontos de ebulição da água, dos álcoois e de outros compostos que contêm hidrogênio. Eles também desempenham um papel crucial na estrutura de proteínas e ácidos nucléicos.
3. Ligações iônicas: As ligações iônicas são as mais fortes das forças intermoleculares e surgem da atração entre um íon carregado positivamente (cátion) e um íon carregado negativamente (ânion). As ligações iônicas são encontradas em compostos iônicos, como cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de potássio (KI).