Forças intermoleculares em SiF4

Tetrafluoreto de silício (SiF4) é um composto molecular composto por um átomo central de silício ligado a quatro átomos de flúor. O átomo de silício é cercado por um arranjo tetraédrico de átomos de flúor e a molécula é apolar. Embora a molécula em si seja apolar, ela experimenta forças intermoleculares. Essas forças são conhecidas como forças de van der Waals.

As forças de Van der Waals são interações intermoleculares fracas que ocorrem entre todas as moléculas. Eles incluem três tipos diferentes de interações:interações dipolo permanente-dipolo permanente, interações dipolo induzidas por dipolo induzido e forças de dispersão de Londres:

- Interações dipolo permanente-dipolo permanente ocorrem entre moléculas que possuem dipolos permanentes. No caso do SiF4, não existe momento dipolar permanente porque a molécula é simétrica e as cargas estão distribuídas uniformemente. Portanto, interações dipolo permanente-dipolo permanente não estão presentes.


- Interações dipolo induzidas por dipolo induzidas ocorrem entre moléculas que possuem dipolos temporários. Esses dipolos temporários são criados quando as nuvens de elétrons de duas moléculas flutuam e tornam-se ligeiramente polarizadas. As flutuações nas nuvens de elétrons de uma molécula podem induzir um dipolo em uma molécula vizinha. Esta interação é relativamente fraca e só é significativa quando as moléculas estão muito próximas umas das outras. No SiF4, as interações dipolo induzidas por dipolo são as mais fracas dos três tipos de forças de van der Waals devido à nuvem de elétrons quase esférica do silício.


- Forças de dispersão de Londres são as mais fortes das forças de van der Waals e ocorrem entre todas as moléculas, mesmo aquelas que são apolares. As forças de dispersão de Londres são causadas pelas flutuações temporárias nas nuvens eletrônicas das moléculas. Estas flutuações podem criar dipolos instantâneos, que podem então induzir dipolos em moléculas vizinhas. As forças de dispersão de London estão presentes no SiF4 e são a principal força responsável pela atração entre as moléculas de SiF4. Como as forças de dispersão de London são geralmente mais fortes para moléculas maiores, elas são mais significativas para o SiF4 do que para moléculas menores como CO2 ou H2O.

Em resumo, as forças intermoleculares presentes no SiF4 são forças de van der Waals , que incluem interações dipolo induzidas por dipolo induzidas e forças de dispersão de Londres . As interações dipolo permanente-dipolo permanente não estão presentes no SiF4 devido à ausência de um momento dipolo permanente.