A principal força intermolecular entre as moléculas C3H7OH é a ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio, e também é atraído por outro átomo eletronegativo. No C3H7OH, o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila (OH) está ligado ao oxigênio, que é altamente eletronegativo, e o átomo de hidrogênio pode ser atraído pelo átomo de oxigênio de outra molécula de C3H7OH. Esta atração intermolecular entre as moléculas C3H7OH resulta em ligações de hidrogênio.

Além das ligações de hidrogênio, também existem forças de van der Waals atuando entre as moléculas de C3H7OH. As forças de Van der Waals incluem interações dipolo-dipolo, que ocorrem entre moléculas polares, e forças de dispersão de London, que ocorrem entre todas as moléculas, independentemente de sua polaridade. A combinação de ligações de hidrogênio e forças de van der Waals contribui para as interações intermoleculares gerais entre as moléculas de C3H7OH.