O número de elétrons que podem ser encontrados em cada subnível é determinado pelo seu nível de energia e pelo tipo de orbital que ele contém. Aqui está uma análise do número máximo de elétrons que podem ser encontrados em cada subnível:

Subnível:
O subnível s possui um único orbital e pode conter até 2 elétrons.

p Subnível:
O subnível p possui três orbitais (px, py, pz) e pode conter até 6 elétrons.

d Subnível:
O subnível d possui cinco orbitais (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) e pode conter até 10 elétrons.

f Subnível:
O subnível f possui sete orbitais (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) e pode conter até 14 elétrons.

É importante observar que esses números representam a ocupação máxima para cada subnível. No caso de átomos com mais de um elétron em um subnível, os elétrons ocuparão os orbitais de acordo com o princípio de Aufbau, que afirma que os elétrons ocupam os orbitais de menor energia disponíveis antes de passarem para níveis de energia mais elevados.