Raio atômico geralmente diminui ao longo de um período (da esquerda para a direita) e aumenta ao longo de um grupo (de cima para baixo). Esse padrão decorre do aumento da carga nuclear dentro de um período e do número crescente de camadas de elétrons em um grupo.

Ao longo de um período :À medida que o número atômico aumenta ao longo de um período, mais prótons são adicionados ao núcleo, o que aumenta a carga positiva do núcleo e a força atrativa exercida sobre os elétrons. Isso faz com que os elétrons sejam puxados para mais perto do núcleo, diminuindo o raio atômico.

Abaixo um grupo :À medida que você desce em um grupo, novas camadas de elétrons são adicionadas, o que aumenta a distância entre os elétrons mais externos e o núcleo. As camadas eletrônicas adicionais atuam como barreiras que protegem os elétrons mais externos da carga positiva do núcleo, reduzindo a força atrativa e aumentando o raio atômico.

Exceções:Existem algumas exceções a esse padrão geral, principalmente devido ao efeito de blindagem irregular das camadas internas de elétrons. Por exemplo, os raios atômicos dos metais de transição no quarto período (Y, Zr, Nb, etc.) são ligeiramente maiores do que o esperado, enquanto os raios atômicos dos elementos do grupo 13 (B, Al, Ga, etc.) são um pouco menor do que o esperado. Essas exceções podem ser atribuídas a configurações eletrônicas específicas e às interações entre os elétrons dentro dos átomos.

Em resumo, o padrão periódico do raio atômico reflete a interação entre o número de prótons e elétrons em um átomo, bem como o efeito de proteção das camadas eletrônicas internas, levando às tendências observadas ao longo dos períodos e grupos descendentes.