A eletromagnética trata da interação entre os fótons que constituem ondas de luz e elétrons, as partículas com as quais essas ondas de luz interagem. Especificamente, as ondas de luz têm certas propriedades universais, incluindo uma velocidade constante, e também emitem energia, embora muitas vezes em uma escala muito pequena.

A unidade fundamental de energia na física é o Joule, ou metro de Newton. A velocidade da luz em um vácuo é de 3 x 10 ^{8 m /s, e essa velocidade é um produto da frequência de qualquer onda de luz em Hertz (o número de ondas de luz ou ciclos por segundo) e o comprimento de sua ondas individuais em metros. Essa relação é normalmente expressa como:}

c \u003d ν × λ

Onde ν, a letra grega nu, é a frequência e λ, a letra grega lambda, representa o comprimento de onda.

E \u003d h × ν

Aqui, h, apropriadamente, é conhecido como A constante de Planck e tem um valor de 6.626 × 10 -34 Joule-seg.

Juntas, essas informações permitem calcular a frequência em Hertz quando recebida energia em Joules e vice-versa.
Etapa 1: Resolva a Frequência em Termos de Energia

Porque c \u003d ν × λ, ν \u003d c /λ.

Mas E \u003d h × ν, então

E \u003d h × (c /λ).
Etapa 2: Determinar a frequência

Se você obtiver v explicitamente, vá para a Etapa 3. Se for dado o λ, divida c por esse valor para determinar ν.

Por exemplo, se λ \u003d 1 × 10 ^{-6 m (próximo ao espectro de luz visível), ν \u003d 3 × 10 8/1 × 10 -6 m \u003d 3 x 10 14 Hz.
Etapa 3: Resolva para Energia}

Multiplique a constante de Planck, h, por ν para obter o valor de E.

Neste exemplo, E \u003d 6.626 × 10 ^{-34 Joule-sec × (3 × 10 14 Hz) \u003d 1,988 x 10 -19 -19. Dica}

A energia em pequenas escalas é frequentemente expressa como elétron-Volts, ou eV, em que 1 J \u003d 6,242 × 10 18 eV. Para esse problema, então, E \u003d (1,988 × 10 <-19) (6.242 × 10 <18) \u003d 1,241 eV.