Percentuais volumétricos caracterizam a composição de misturas gasosas. Um exemplo de uma mistura de gases é o ar que consiste principalmente em gases de oxigênio e nitrogênio. As misturas de gases obedecem à lei dos gases ideais que estabelece a relação entre o volume de gás, temperatura e pressão. De acordo com essa lei, o volume é proporcional ao número de moles de um gás e, portanto, a porcentagem molar é a mesma que a porcentagem de volume para misturas de gás. Os percentuais de peso referem-se à massa de gases nas misturas e são necessários para os cálculos de estequiometria em química.

Anote a composição química

Anote a composição da mistura de gases. Por exemplo, a mistura consiste em oxigênio O _{2 e nitrogênio N 2, e seus respectivos porcentuais de volume são 70 e 30.}

Calcular a massa molar

Calcular o molar massa do primeiro gás na mistura; neste exemplo, a massa molar de oxigênio, O _{2 é 2 x 16 = 32 gramas por mole. Observe que o peso atômico do oxigênio é 16, e o número dos átomos na molécula é 2.}

Calcule a segunda massa molar

Calcule a massa molar do segundo gás na mistura ; neste exemplo, a massa molar de nitrogênio, N <2> é 2 x 14 = 28 gramas por mole. Observe que o peso atômico do nitrogênio é 14, e o número dos átomos na molécula é 2.

Dividir para obter peso

Divide a porcentagem de volume do primeiro gás em 100, e depois, multiplique a respectiva massa molar para calcular o peso do primeiro gass em uma mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é (70/100) x 32 = 22,4 gramas.

Encontre o peso do segundo gás.

Divida a porcentagem do volume do segundo gás em 100. e depois multiplicar a respectiva massa molar para calcular o peso do segundo gass em uma mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é (30/100) x 28 = 8,4 gramas.

Adicione os pesos

Adicione os pesos dos gases para calcular a massa de um mole da mistura. Neste exemplo, a massa da mistura é 22,4 + 8,4 = 30,8 gramas.

Calcula o primeiro percentual de peso

Divide o peso do primeiro gás pela massa da mistura e, em seguida, multiplique por 100 para calcular o percentual de peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de oxigênio é (22,4 /30,8) x 100 = 72,7.

Calcula o segundo percentual de peso

Divida o peso do segundo gás pela massa da mistura e, em seguida, multiplique por 100 para calcular a porcentagem em peso. Neste exemplo, a porcentagem de nitrogênio em peso é (8.4 /30.8) x 100 = 27.3.