A concentração de partículas dentro de uma solução descreve o número de partículas dissolvidas no solvente. Uma solução pode conter bilhões e bilhões de partículas, então os químicos, por conveniência, especificam a quantidade de soluto em termos de mols. Cada mole contém 6,022 × 10 ^ 23 partículas, e a massa de uma mole de partículas é a soma dos pesos atômicos de seus elementos. Para encontrar a concentração de uma solução, você precisa conhecer a fórmula e a massa de seu soluto.

Calcule a massa da fórmula do soluto multiplicando os pesos atômicos de cada um dos elementos pelo número de átomos desse elemento no soluto. . Uma mole de cloreto de potássio (KCl), por exemplo, tem 1 mole de potássio, que tem um peso atômico de 39,10 e 1 mole de cloro, que tem um peso atômico de 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45 ) = 74,55 gramas por mole.

Divida a massa de soluto na solução a sua massa de fórmula. Se, por exemplo, a solução contém 100 g de cloreto de potássio - 100 ÷ 74,55 = 1,32 moles.

Divida o número de moles pelo volume de solução em litros (L). Se, por exemplo, a solução é 1,5 L - 1,32 1,5 = 0,88. Essa é a concentração de partículas da solução, medida em molaridade (M) ou moles por litro.