A lei dos gases ideais relaciona um número de propriedades físicas de um gás entre si. De acordo com a lei, o produto da pressão e do volume de um gás é proporcional ao produto de sua temperatura e ao número de moléculas nele contidas. A uma pressão conhecida, você pode calcular a temperatura de um gás a partir de seu volume e seu número de moléculas. O fator final que relaciona estes valores é uma constante, conhecida como a constante de gás universal.

Multiplique a pressão do gás, em atmosferas, pelo seu volume em litros. Com uma pressão, por exemplo, de 4 atmosferas, e um volume de 5 litros rende 4 x 5 = 20.

Divida o resultado pela constante de gás, que é 0,08206 L atm /mol K: 10 /0,08206 = 121,86. Essa é a temperatura do gás, em Kelvin.

Subtraia 273,15 para converter a temperatura em graus Celsius: 121,86 - 273,15 = -151,29.