Quando você descreve como a solução é ácida ou básica, você está descrevendo a concentração de dois de seus íons. O primeiro, hydronium (H3O +), forma quando um íon de hidrogênio da água ou um soluto se liga a uma molécula de água. O segundo, o hidróxido (OH-), se forma quando um soluto se dissocia em hidróxido ou quando uma molécula de água perde um íon de hidrogênio. O pH de uma solução descreve tanto a concentração de hidrônio quanto a de hidróxido usando uma escala logarítmica.

Multiplique o pH da solução por -1. Por exemplo, imagine uma solução com um pH de 3,3--3,3 x -1 = -3,3.

Eleve 10 à potência do resultado - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, ou aproximadamente 5 x 10 ^ -4. Essa é a concentração de íons hidrônio, medida em mols por litro.

Subtraia 14 do pH - 3,3 - 14 = -10,7.

Aumenta 10 para o resultado - 10 ^ - 10,7 = 1,995 x 10 ^ -11 ou aproximadamente 2,0 x 10 ^ -11. Essa é a concentração de hidróxido na solução, medida em mols por litro.