Você tem razão! Geralmente não Use frações ao equilibrar equações químicas. Aqui está o porquê:

* representando moléculas inteiras: Equações químicas descrevem a combinação de moléculas inteiras. Uma fração de uma molécula não faz sentido nesse contexto.
* taxas de mole : Os coeficientes em uma equação equilibrada representam as proporções * molares * de reagentes e produtos. Esses índices devem ser números inteiros para refletir as proporções do mundo real nas quais as substâncias reagem.
* clareza: O uso de frações pode fazer com que a equação pareça confusa e confusa, especialmente ao trabalhar com reações complexas.

Como lidar com frações:

1. multiplique pelo denominador comum: Se você acabar com uma fração no seu processo de equilíbrio, multiplique todos os coeficientes pelo denominador da fração para obter números inteiros.
2. Simplifique: Após o equilíbrio, verifique se os coeficientes podem ser simplificados, dividindo -os por um fator comum.

Exemplo:

Imagine que você está tentando equilibrar a reação:

`` `
H2 + O2 → H2O
`` `

Você pode inicialmente obter:

`` `
1/2 H2 + 1/2 O2 → H2O
`` `

Para obter números inteiros, multiplique todos os coeficientes por 2:

`` `
H2 + O2 → 2 H2O
`` `

Agora a equação é equilibrada com números inteiros.