A unidade de fórmula é a menor unidade eletricamente neutra de um composto iônico. Representa a proporção de íons de número inteiro mais simples de íons presentes no composto.

Pontos de chave:

* compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).
* unidade de fórmula é o equivalente a uma molécula para compostos iônicos.
* Representa a relação de íons, não o número real de íons em uma treliça de cristal.
* Por exemplo, a unidade de fórmula de cloreto de sódio (NaCl) indica uma proporção 1:1 de íons de sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-).
* Ao contrário das moléculas, as unidades de fórmula não existem como entidades discretas, mas como uma treliça tridimensional estendida.

Diferenças das moléculas:

* moléculas são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, enquanto as unidades de fórmula são formadas pela atração eletrostática entre os íons.
* moléculas Tenha uma forma e tamanho definidos, enquanto as unidades de fórmula fazem parte de uma rede contínua.
* moléculas pode ser composto de elementos diferentes ou o mesmo elemento, enquanto as unidades de fórmula sempre envolvem pelo menos dois elementos diferentes.

Exemplos:

* NaCl (Cloreto de sódio):1 Na+ íon:1 cl-íon
* CACL2 (cloreto de cálcio):1 Ca2+ íon:2 íons cl-
* k2So4 (Sulfato de potássio):2 K+ íons:1 SO42- íon

em resumo, A unidade de fórmula é um conceito crucial para entender a composição e as propriedades dos compostos iônicos. Ele fornece uma representação simples e concisa da taxa de íons dentro do composto, refletindo o bloco de construção fundamental da rede iônica.