Notação Lewis:uma representação visual de átomos e ligação

A notação de Lewis, também conhecida como estruturas de ponto de Lewis ou diagramas de pontos de elétrons, é uma maneira simples de visualizar os elétrons de valência de um átomo e como eles participam da ligação química. Aqui está um colapso:

Conceitos -chave:

* elétrons de valência: Os elétrons na concha mais externa de um átomo, responsáveis ​​pela ligação química.
* DOTS: Representar elétrons de valência ao redor do símbolo atômico.
* Pares : Os elétrons emparelhados representam ligações covalentes.

Como desenhar estruturas de Lewis:

1. Determine o número de elétrons de valência: Consulte o número periódico do grupo de tabela (1a-8a) ou use a configuração de elétrons.
2. Escreva o símbolo atômico: Coloque o símbolo no centro.
3. Desenhe pontos: Coloque os pontos ao redor do símbolo, um ponto para cada elétron de valência. Comece colocando um ponto em cada lado do símbolo e emparelhe os pontos conforme necessário.
4. ligação: Quando os átomos compartilharem elétrons, conecte -os a uma linha representando uma ligação covalente.

Exemplo:

* oxigênio (O): O oxigênio está no grupo 6A, por isso possui 6 elétrons de valência.
`` `
..
O.
`` `
* água (h₂o):
`` `
H o h
| |
..
`` `

Aplicações da notação de Lewis:

* Prevendo a formação de títulos: Ao mostrar elétrons de valência, as estruturas de Lewis ajudam a entender como os átomos se unirão.
* Identificando tipos de títulos: As ligações únicas, duplas e triplas podem ser retratadas.
* Entendendo a forma molecular: Considerando pares de elétrons e repulsão, podemos inferir a forma tridimensional das moléculas.

Limitações:

* Modelo simples: Não representa com precisão a distribuição exata dos elétrons ou o tamanho dos átomos.
* limitado a compostos covalentes: Não é adequado para compostos iônicos.

No geral, a notação de Lewis fornece uma ferramenta valiosa para entender os princípios básicos de ligação química e visualizar moléculas simples.