Etapa 1:Determine a molaridade da solução de NaOH desejada
0,6 N =0,6 M, pois a equivalência de N (normalidade) é igual à equivalência de M (molaridade) para NaOH (uma base monoprótica)

Etapa 2:Calcule a quantidade de NaOH necessária
Para preparar uma solução de NaOH 0,6 M, você precisará de 0,6 moles de NaOH por litro de solução. A fórmula para calcular a quantidade de soluto (NaOH) necessária é:

```
Moles de NaOH =Molaridade x Volume da solução em litros
```

Para 1 litro de solução de NaOH 0,6 M:
Moles de NaOH =0,6 M x 1 L =0,6 moles

Etapa 3:Pesar o NaOH
Usando uma balança analítica, pese com precisão 0,6 mol de NaOH. O peso molecular do NaOH é de aproximadamente 40 g/mol. Portanto, você precisará de:

0,6 moles de NaOH x 40 g/mol =24 gramas de NaOH

Etapa 4:Dissolver NaOH em Água
Em um copo limpo, adicione uma pequena quantidade de água destilada para dissolver o NaOH. Mexa ou misture até que o NaOH esteja completamente dissolvido.

Etapa 5:Transferir para um balão volumétrico
Transferir quantitativamente a solução de NaOH dissolvida para um balão volumétrico de 1 litro. Use um funil para evitar derramamento.

Etapa 6:Adicione mais água destilada
Encha o balão volumétrico com água destilada até a marca de calibração. Agite suavemente para garantir uma mistura uniforme.

Etapa 7:Obtenha uma solução bem combinada
Seguindo as etapas acima, você preparou 1 litro de solução de NaOH 0,6 M. Misture bem para garantir que a solução esteja bem misturada e uniforme.

Nota :Tenha cuidado ao manusear o NaOH, pois é uma substância corrosiva. Use sempre luvas e óculos de segurança para evitar possíveis acidentes.