• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  • Como o rendimento percentual é calculado?
    O rendimento percentual de uma reação é calculado usando a seguinte fórmula:

    ```
    % Rendimento =(Rendimento Real / Rendimento Teórico) × 100%
    ```

    Onde:

    % de rendimento é a porcentagem do produto obtido na reação em relação ao rendimento teórico.

    Rendimento real :é a quantidade do produto obtido no experimento ou reação.

    Rendimento Teórico :é a quantidade máxima de produto que pode ser obtida com base na estequiometria da equação química balanceada e dos reagentes limitantes.

    Aqui está uma explicação passo a passo de como calcular o rendimento percentual:

    1. Determine a equação química balanceada da reação. Esta equação fornece informações sobre as razões estequiométricas entre reagentes e produtos.

    2. Calcule o rendimento teórico. Use a estequiometria da equação química balanceada para determinar a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Este cálculo envolve a conversão da quantidade dada de um reagente (geralmente o reagente limitante) na quantidade correspondente de produto usando proporções molares.

    3. Realize o experimento ou reação e obtenha o rendimento real. O rendimento real é a quantidade de produto que você realmente coleta ou mede após realizar o experimento. Este valor é determinado experimentalmente.

    4. Substitua os valores do rendimento real e do rendimento teórico na fórmula do rendimento percentual:
    ```
    % Rendimento =(Rendimento Real / Rendimento Teórico) × 100%
    ```
    5. Multiplique a expressão por 100 para converter a fração decimal em porcentagem.

    O resultado obtido representa o rendimento percentual da reação, o que indica a eficiência do processo na conversão de reagentes em produtos. Um rendimento percentual de 100% significa que a reação ocorreu com perfeita eficiência, enquanto valores abaixo de 100% indicam que algum produto foi perdido ou ocorreram reações secundárias.
    © Ciência https://pt.scienceaq.com