Estudantes de química usam rotineiramente equações de esqueleto para equilibrar as equações de reações químicas. Os reagentes da equação estão normalmente no lado esquerdo da equação e os produtos estão no lado direito, o que dá à equação sua estrutura básica. É por isso que é chamado de equação "esqueleto". Para tornar a equação completa, você precisa resolver os coeficientes corretos para cada uma das substâncias químicas, que indicam as quantidades relativas de cada uma.

Determine os reagentes para a equação e escreva-os no lado esquerdo, separados por um sinal de mais. Adicione uma seta depois dos reagentes. Por exemplo, se os reagentes fossem cloreto de cálcio e sulfato de sódio, você escreveria:

CaCl (2) + Na (2) SO (4) --- >

Escreva o apropriado produtos no lado direito da seta, separados por um sinal de mais. Para este exemplo, os produtos são sulfato de cálcio e cloreto de sódio.

CaCl (2) + Na (2) SO (4) --- > CaSO (4) + NaCl

Você pode dizer que esta é uma equação do esqueleto porque o número de átomos de sódio e cloro não é igual em ambos os lados.

Adicione a notação para indicar o estado de os produtos químicos. Eles serão tipicamente sólido (s), líquido (l), gás (g) ou solução aquosa (aq). Neste exemplo, duas soluções aquosas à esquerda combinam-se para formar uma solução aquosa e um precipitado sólido à direita.