Essa afirmação é parcialmente verdadeira, mas não totalmente precisa . Aqui está o porquê:

* temperatura e energia cinética: Você está certo de que a temperatura é diretamente proporcional à energia cinética média das partículas em uma substância. Portanto, se você dobrar a temperatura de um gás, dobrará a energia cinética média de suas partículas.

* O problema com Steam: A questão é que o Steam já está em sua fase gasosa. Embora o aquecimento de 100 ° C a 200 ° C aumente sua temperatura e energia cinética média, não é uma duplicação simples.

* Capacidade de calor e mudanças de fase: A relação entre mudança de temperatura e mudança de energia cinética é influenciada pela capacidade de calor da substância. O vapor tem uma capacidade de calor específica, o que significa que é necessária uma certa quantidade de energia para aumentar sua temperatura em uma quantidade específica. Essa capacidade de calor não é constante e pode variar com a temperatura.

* Complicação adicional:Alterações de fase: Você precisa considerar que a faixa de temperatura de 100 ° C a 200 ° C para vapor também inclui o potencial de alterações de fase. Se você estiver aquecendo o vapor de 100 ° C a 200 ° C, está potencialmente aumentando a energia além da energia cinética. Você pode estar adicionando energia que vai para aumentar a energia potencial das moléculas, levando a uma mudança nas distâncias intermoleculares ou mesmo uma transição para um estado plasmático a temperaturas muito altas.

em resumo:

Embora duplicar a temperatura de um gás geralmente leva à duplicação da energia cinética média de suas partículas, isso nem sempre se aplica ao vapor devido à sua capacidade de calor e à possibilidade de mudanças de fase.