Não é totalmente preciso dizer que a energia cinética das moléculas de água permanece a mesma quando atinge seu ponto de ebulição. Aqui está o porquê:

* energia cinética * * aumenta com a temperatura. À medida que a água absorve o calor, as moléculas se movem mais rapidamente e sua energia cinética média aumenta.
* O ponto de ebulição é uma mudança de fase, não um platô de temperatura. No ponto de ebulição, as moléculas de água têm energia suficiente para superar as forças intermoleculares, mantendo -as unidas como um líquido. Isso lhes permite fazer a transição para um estado gasoso (vapor).
* A energia é usada para mudança de fase, não um aumento de temperatura adicional. A energia térmica fornecida no ponto de ebulição é usada para quebrar as ligações entre as moléculas de água, não para aumentar ainda mais sua energia cinética. Isso significa que a energia cinética média das moléculas no ponto de ebulição é essencialmente a mesma de que é pouco antes da fervura.

em resumo:

1. energia cinética aumenta com a temperatura.
2. No ponto de ebulição, a energia cinética é suficiente para que a mudança de fase ocorra.
3. A energia fornecida no ponto de ebulição é usada para mudança de fase, não para aumentar ainda mais a energia cinética.

Portanto, embora a energia cinética média das moléculas de água não * aumente * * ainda mais no ponto de ebulição, ela também não permanece exatamente a mesma. É mais preciso dizer que a energia cinética é suficiente para a transição de fase, e a energia fornecida é usada para esse fim, em vez de aumentar ainda mais a energia cinética.