Aqui está o que acontece com a energia interna de um gás ideal quando aquecido de 0 ° C a 4 ° C:

energia interna e gases ideais

* Energia interna: A energia interna de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Isso significa que a energia interna aumenta à medida que a temperatura aumenta.
* Lei de gás ideal: A lei ideal de gás nos ajuda a entender a relação entre pressão, volume, temperatura e o número de moles de um gás.

aquecendo o gás ideal

Quando você aquece um gás ideal, aumenta a energia cinética média de suas moléculas. Isso significa que as moléculas se movem mais rápido e colidem com mais frequência. Aqui está o que acontece especificamente neste caso:

* Aumento da temperatura: A temperatura aumenta de 0 ° C (273,15 K) a 4 ° C (277,15 K). Esta é uma pequena mudança de temperatura.
* Aumento da energia interna: Como a energia interna de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, a energia interna do gás também aumentará em uma pequena quantidade. A quantidade exata depende do número de moles do gás.

Nota importante:

* volume constante: Se o processo de aquecimento ocorrer em volume constante, o aumento da energia interno será apenas devido ao aumento da temperatura. Isso ocorre porque não há trabalho realizado pelo gás.
* pressão constante: Se o processo de aquecimento ocorrer sob pressão constante, parte da energia térmica será usada para trabalhar no ambiente à medida que o gás se expande. Isso significa que o aumento da energia interna será menor que o calor adicionado.

Conclusão

A energia interna de um gás ideal aumenta quando aquecida de 0 ° C a 4 ° C. A quantidade exata de aumento depende do número de moles do gás e se o processo ocorre a volume constante ou pressão constante.