A fonte de energia elétrica em uma célula galvânica é a reação química espontânea ocorrendo dentro da célula. Aqui está um colapso:

* reação redox: Uma célula galvânica utiliza uma reação redox, onde uma espécie perde elétrons (oxidação) e outra espécie ganha elétrons (redução). Esta transferência de elétrons é a fonte fundamental de energia elétrica.
* eletrodos : A célula contém dois eletrodos:um ânodo e um cátodo. O ânodo é onde ocorre a oxidação e o cátodo é onde ocorre a redução.
* eletrólito: Os eletrodos estão imersos em uma solução eletrolítica que permite que o fluxo de íons equilibre as cargas criadas pela transferência de elétrons.
* Fluxo de elétrons: Os elétrons liberados durante a oxidação no ânodo viajam através de um circuito externo para o cátodo, onde são consumidos no processo de redução. Esse fluxo de elétrons constitui a corrente elétrica.
* Diferença de potencial: A diferença na tendência das duas meias reações a ocorrer cria uma diferença de potencial (tensão) entre os eletrodos. Essa diferença de potencial impulsiona o fluxo de elétrons através do circuito externo.

Em essência, a energia química armazenada nos reatentes da reação redox espontânea é convertida em energia elétrica à medida que os elétrons fluem através do circuito externo.